Al calentar una mezcla de 3,5 g de hierro y 2,0 g de azufre se obtienen 5,5 g de sulfuro de hierro. Representa el com- puesto de este sulfuro según el modelo de Dalton y justifi- ca cómo explica la ley de las proporciones definidas en este caso.
2. El hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua en la relación constante de masa de 1,0 g de hidrógeno por 8,0 g de oxígeno. En una experiencia se han formado 90 g de agua y ha quedado un exceso de oxígeno sin reac- cionar de 10 g. Calcula las masas iniciales de hidrógeno y oxígeno.
me da pereza hacer mis deberes pero respondo los de los demás xd
Respuestas a la pregunta
primer literal
Se tienen cantidades de reactivos
y producto para la reacción de formación de sulfuro de hierro y se pide representar el compuesto según el modelo de Dalton y explicar la ley de proporciones definidas en este caso.
3,5 g hierro + 2,0 g azufre sulfuro de hierro = 5,5 g
Reacción:
Fe + S FeS Sulfuro de hierro: S= Fe (Proporción 1:1)
Según la teoría de Dalton, el compuesto
sulfuro de hierro se forma por la unión de un átomo de hierro y un átomo de azufre y estas proporciones se conservarán en cualquier proceso de calentamiento de
cualquier proceso de calentamiento de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro.
Proporciones Definidas:
Según la ley de las proporciones definidas, los elementos se combinan para formar un compuesto, en una proporción de masas definida y constante.
Peso atómico Fe = 56 g
Peso atómico S = 32 g
De la reacción: Fe/S= 56 / 32 = 1,75 Disponibles: Fe/S= 3,5/2 = 1,75
segundo literal
Las masas iniciales son 90 gramos de oxígeno y 10 gramos de hidrógeno.
Explicación:
Primero veamos la reacción de formación del agua:
H₂(g) + 1/2 O2 (g) → H₂O (1)
Sabemos que por cada 2,0 gramos de hidrógeno, se necesitan 16,0 gramos de oxígeno para formar 18 gramos de agua. Esto es lo mismo que decir que por cada 1,0 gramo de hidrógeno, se necesitan 8,0 gramos de oxígeno para formar 9 gramos de agua.
Basándonos en la última relación (información que también nos brinda la consigna de este ejercicio), veamos cómo calcular las masas de los reactivos.
9 g agua - 1,0 g hidrógeno
90 g agua x = 10 g hidrógeno
A su vez, 9 g agua 90 g agua 8,0 g oxígeno x = 80 g
oxígeno.
Sin embargo, la masa inicial de oxígeno no es de 80 gramos, ya que el enunciado
Basándonos en la última relación (información que también nos brinda la consigna de este ejercicio), veamos cómo calcular las masas de los reactivos.
9 g agua 90 g agua 1,0 g hidrógeno x = 10 g hidrógeno A su vez, 9 g agua 90 g agua oxígeno. 8,0 g oxígeno x = 80 g
Sin embargo, la masa inicial de oxígeno no es de 80 gramos, ya que el enunciado dice que ha quedado un exceso de oxígeno de 10 gramos. Por lo tanto, a la cantidad que calculamos antes (cantidad estequiométricamente necesaria), debemos sumarle los 10 gramos de reactivo en exceso. Haciendo la suma, 80 g (estequiométricamente necesarios) + 10 g (exceso de oxígeno sin reaccionar) - 90 g oxígeno iniciales.
Al hidrógeno ya lo calculamos al principio, y no debemos sumarle nada, porque éste es el reactivo limitante (se consume completamente), por lo que los 10 g de hidrógeno calculados son los que se tienen inicialmente.
listo amigo o amiga no olvides tu puntaje