Question

aiiiuuudaaa lo necesito echo en un cuaderno

Con respecto a la siguiente reacción, calcule:
C2H5OH + O2 + CO2 + H2O
A. ¿Cuántos gramos de agua se pueden producir al quemar 55 g de etanol?
2. ¿Cuántos gramos de Al(OH)3 se deben utilizar para preparar 500 mL de una solución 2,7 M?​

Answer 1

Respuesta:

Hola

1.

C₂H₅OH + 3O₂ ⇒ 2CO₂ + 3H₂O

Un mol de etanol pesa 46 gramos y un mol de agua pesa 18 gramos.

La ecuación estequiométrica balanceada nos dice que por cada mol de etanol obtenemos tres moles de agua, es decir, por cada 46 gramos de etanol obtenemos 3*18 = 54 gramos de agua.

Puedes hacer una regla de tres para calcular cuántos se obtienen a partir de 55 g de etanol, o hacerlo con factores de conversión

$55 g. etanol*\frac{54g.agua}{46g.etanol} =64.6g.etanol$

Al quemar 55 g de etanol se obtienen 64.6 gramos de agua.

2.

$Molaridad=\frac{molesdesoluto}{litrosdedisolucion}$

moles de soluto = molaridad * litros de disolución

moles de soluto = 2.7 moles/litro * 0.5 litros = 1.35 moles de Al(OH)₃ necesitamos.

Un mol de hidróxido de aluminio pesa 78 gramos

$1.35 moles*\frac{78gramos}{1mol} =105.3gramos$

Se deben utilizar 105.3 gramos de Al(OH)₃

Saludos

Ana