Question

A un recipiente que contiene 200 mL de solución acuosa 0.2 M de H2SO4 se le agregan 10 mL de H2SO4 puro (δH2SO4=1.83 g/mL). Suponiendo volúmenes aditivos, calcular para la solución resultante la Molaridad

Answer 1

Respuesta:

4.2 M

Explicación:

El problema te está dando dos volúmenes y una molaridad, así que podemos despejar la fórmula M1V1 = M2V2 para encontrar nuestra segunda molaridad:

(M1V1)/V2 = M2

(0.2 mol/L)(0.2L) / 0.010L = 4M

Ya que tenemos ambas molaridades, las sumamos para obtener nuestra molaridad total:

0.2M + 4M = 4.2M

En serio espero haberte ayudado ;~;

Answer 2

Respuesta:

N= 2,16

Explicación:

Se sacan los moles de cada solucion , se suman , se divide poe 0,210 L qaue es el ttal del volumen de ahi seobtiene la molaridad y con esta se halla la normalidad multiplicando por 2 que es el numero de quivalentes del H2SO4