Question

a) Qué volumen de dicromato de potasio 0,40 N se necesita para liberar el cloro de 1,20 g cloruro de sodio en presencia de ácido sulfúrico; b) cuántos gramos de dicromato se necesitan, y c) cuántos gramos de cloro se liberan.

Answer 1

Para las soluciones dadas se obtienen las siguientes respuestas:

a) Volumen de dicromato de potasio obtenido es de 51.33 ml

b) La masa de dicromato que se necesita es de 3.020 g

c)   La masa de Cloro que se libera es 3.59 g

¿Qué es el punto de equivalencia?

Es un punto que se obtiene en una valoración o titulación. Representa el punto en el cual,  la cantidad agregada de sustancia valorante es estequiométricamente exactamente igual a la cantidad de sustancia presente que se desea conocer  (o analito).

Responde a la fórmula general:

Equivalentes del Valorante= Equivalentes del analito

N valorante *V valorante= N analito *V analito

De aquí se despeja el Volumen del valorante

datos

V dicromato potasio=?

N dicromato= 0.40 N

m NaCl=1.20 g

Solución base de NaCl igual a 1 L

N (NaCl)= equivalentes /V

Equivalentes= m/PE= m*PM/# cargas

$N NaCl_{} = \frac{0.02053 equivalente}{1 L } = 0.02053 equivalentes */L$

PM NaCl= 1* 23 g/ mol +1* 35.44 g/ mol =   58.44 g/mol

# cargas Na= +1

PE= 58.44/1=58.44 g /equivalentes  

$Equivalentes NaCl= \frac{1.20 g}{58.44 g/ equivalentes} = 0.02053 equivalentes$

calcular N NaCl

N NaCl= 0.02053 equivalente/1 L = 0.02053 equivalentes/L

a) Calcular el volumen del dicromato (titulante)

V (K2Cr2O7)= N (NaCl) * V NaCl  /  N (K2Cr2O7)

$VK_{2} Cr_{2} O_{7} = \frac{0.02053 equivalentes/L *1 L}{0.40 equivalentes/L} = 0.051325 L * 1000 ml/1 L= 51.33 ml$

V (K2Cr2O7)= 51.33 ml

b) Masa de dicromato de potasio que se necesita

Buscar el número de equivalentes

equivalentes de dicromato de potasio= N*V

equivalentes de dicromato de potasio= 0.40 equivalentes *0.05133 L= 0.020532 equivalentes

m= Equivalentes *PE

PE= PM Dicromato de potasio/+2

PM Dicromato de potasio= 2* 39.098 g/ mol + 2* 51.*996 g/ mol + 7 * 16 g/mol= 294.185 g/ mol

Para 1 mol

PE= 294,185 g /2 equivalente * mol= 147.09 g/ equivalente

m= 0.020532 equivalentes * 147.09 g/ equivalente= 3.020 g

m dicromato de potasio= 3.020 g

c) Reacción balanceada

2 NACl +  $H_{2} SO_{4}$     -----2 HCl  +   $Na_{2} SO_{4}$      

moles= m/PM

$mol NaCl = \frac{1.20 g}{58.44 g/ mol} = 0.02053 mol$

2 moles NaCl    producen  2 moles HCl

0.020530 mol    producen   x mol

$mol Cl liberados= \frac{0.02053 mol* 2 mol }{ 2 mol }= 0.0253 mol$

2 NaCl ---> 2 Na+ + Cl(2) -

2 mol NaCl libera 1 mol Cl (2)-

m Cloro liberado= 2   * 0.0253 mol * 2* (35.45 ) = 3.59 g

Para conocer más del volumen y masa de de dicromato de potasio y masa de Cloro puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/26060,

https://brainly.lat/tarea/62753223

#SPJ1