¿A qué temperatura ocupará un volumen de 60m3, una masa dada de un gas ideal que ocupa un volumen de 50m3 a 283 0K?
a) 66. 6 ºC
b) 76 ºK
c) 408 ºK
d) 480 ºK
respuesta o reportó a las cuentas que se quiere hacer los graciosos.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Seria 66.6ºC, siendo exactos es 66.45 (te explico el porque a continuación ;))
Explicación:
Recordemos la ecuación de la ley de Charles
V1 V2
----- = --------
T1 T2
Y nuestra incognita vendria siendo la T2, entonces la formula quedaria:
(V1) (T1)
T2= ------------------
V2
Sustituimos ;), posdata: el numero pequeño es un 3
(60m³) (283K)
T2= -------------------------
50m³
16980
T2= ------------------
50m³
T2= 339.6 K
Ahora la temperatura Kelvin la pasaremos a Celsius
ºC= 339.6 K − 273.15 = 66.45 °C
Y si, esta seria la cantidad utilizando correctamente sus decimales.
(Si te preguntas por que en el problema marca a) 66. 6ºC, es porque al hacer ellos la conversión de Kelvin a Celsius no consideraron los .15, los cuales te los pondre en negritas para que los puedas apreciar, ºC= 339.6 K − 273.15 = 66.45 °C)
La temperatura del gas será de 66,6 °C , para que su volumen final sea de 60 m³.
¿Cómo se calcula la temperatura final del gas?
Para calcular la temperatura final del gas, se usa la ecuación de la Ley de Charles de los gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Despejando T₂:
T₂ = ( V₂ . T₁ ) / V₁
V₁ = 50 m³ × 1000 L / m³ = 50000 L
T₁ = 283 K
T₂ = ?
V₂ = 60 m³ = 60000 L
T₂ = ( 60000 L × 283 K ) / 50000 L
T₂ = 339,6 K = 339,6 - 273 = 66,6 °C
Información relacionada a Leyes de los Gases en:
brainly.lat/tarea/59652640
#SPJ2
