Question

A presion constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35° C ¿que temperaturaves necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L

Answer 1

P= constante
V1= 1500ml = 1,5 L
T1= 35°C= 308 K
V2= 2,6 L
T2= ? = 533.87 K

(transformamos los ml a L y los °C a K)

1500ml × 1L/1000 ml = 1,5 L
K=35°C + 273 = 308 K

aquí aplicamos la ley de Gay Lussac
V1/ T1 = V2/T2

despejando la T2 (que es lo que estamos buscando ) tenemos la fórmula:

T2= [(V2)(T1)] / V1

Y lo que queda es reemplazar en la fórmula:

T2 = [(2,6L)(308K)] / 1,5 L

T2= 533. 87 K

Espero que te sirva :)