Question

A partir de las siguientes composiciones centesimales, establezca la respectiva fórmula empírica: a. C = 30.58%; H = 3.82%; O = 32.98%; Cl = 45.22% b. C = 24.74%; H = 4.12%; O = 32.98%; N = 14.44%; Na = 23.72% 4. En cada uno de los siguientes casos, determine la fórmula empírica: a. 1 g de S se combina con 1 g de O b. 22.68 g de Fe se combina con 13.02 g de S 5. Si 6.66 moles de C reaccionan con 13.4 moles de H y 6.66 moles de O para formar un compuesto cuyo peso molecular es 180 g. ¿Cuál es la fórmula verdadera del compuesto? 6. La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si el peso molecular es 130 g. ¿Cuál es la fórmula verdadera? 7. Calcule la fórmula verdadera a partir de las siguientes fórmulas empíricas y pesos moleculares: a. C2H5 y 58.1 g b. KClO3 y 12.5 g 8. La nicotina es un compuesto tóxico que se encuentra en el tabaco. Su peso molecular es 162 g y su composición centesimal es C = 74%; H = 8.7%; N = 17.3%. ¿Cuál es la fórmula de la muestra? 9. El peso molecular de un compuesto es 99 g. Si su composición centesimal es C = 24.3%; H = 4.1%; Cl = 71.6%. Calcule la fórmula molecular. 10. La composición centesimal de una sustancia es C = 20.02%; O = 26.66%; N = 46.66%; Cl = 6.66%. Si su peso molecular es 60 g, ¿cuál es la fórmula verdadera?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El primer literal parece que tiene un dato equivocado, la composición centesimal siempre suma 100% por tanto la composición centesimal es la misma composición en masa de una molécula es decir nos dará como resultado 100g, entonces te ayudaré con los demás literales:

b. C=24,74%=24,74g; H=4,12%=4,12g; O=32,98%=32,98g; N=14,44%=14,44g; Na=23,72%=23,72g

entonces de g pasaremos a átomos gramos, pues nuestro objetivo es encontrar los subíndices de estos elementos en la molécula

Peso molecular del Carbono 12g = 1at-gr Carbono

24,74gC x 1at-grC/12gC = 2,06 at-grC

Peso molecular del Hidrógeno 1g = 1at-gr Hidrógeno

4,12gH x 1at-grH/1gH = 4,12 at-grH

Peso molecular del Nitrógeno 14g = 1 at-gr Nitrógeno

14,44gN x 1at-grN/14gN = 1,03 at-grN

Peso molecular del Sodio 23g= 1at-gr Sodio

23,72gNa x 1at-grNa/23gNa = 1,03 at-grNa

Entonces ya que tenemos las cantidades en at-gr, dividimos cada una para el menor valor entre ellas, en este caso deberemos dividir para 1,03 de la siguiente forma:

2,06at-grC/1,03 = 2  

4,12 at-grH/1,03= 4

1,03 at-grN/1,03= 1

1,03 at-grNa/1,03= 1  

 

y estos números son los subíndices de la molécula es decir que la fórmula empírica es  

C2H4NNa

Los demás se resuelven de la misma forma