Question

A partir de la siguiente ecuación H3BrO3 + U(OH)4 ------U3(BO3)4 + H20. Determine las moles de hidróxido
uranioso que se necesitan para producir 89,6 litros de agua
a) 1
b) 3
c) 6
d) 12​

Answer 1

Se necesitan  1243.408 mol de U(OH)4 para producir 89.6 L de agua

Primero balanceamos la ecuación química

4 H3BrO3 + 3 U(OH)4 ⇒ U3(BrO3)4 + 12 H2O

Consideramos que la densidad del agua es aproximadamente 1Kg/L y que la masa molar del agua es 18.015 gr/mol

Realizamos las operaciones por coeficientes estequiométricos

$89.6 L H2O \frac{1 Kg}{1L}\frac{1000 g}{1Kg}\frac{1 mol H2O}{18.015 gr}\frac{3 mol U(OH)4}{12 mol H2O} =  1243.408 mol U(OH)4$