A. El ácido ascórbico C5H7O4COOOH, que también se conoce con el nombre de vitamina C, es una vitamina esencial para todos los mamíferos. Entre estos solo los humanos simios y cerdos de guinea, no pueden sintetizarla en el cuerpo. La Ka del ácido ascórbico es de 7.9x10 -5. Calcule la [H +] y el pH de una disolución de ácido ascórbico 0.110 M.
B. El ácido láctico (HC3H5O3) tiene un hidrógeno ácido. Una disolución 0.10 M de ácido láctico tiene un pH de 2.44. Calcule Ka. Utilice el editor de ecuaciones y haga el procedimiento completo
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1
c5h7o4cooh + h2o -> c5h7o4coo- + h3o+
0,110-x
7.9x10-5= x2
0,110-x
x2= 8.69x10 -6
x= 2.95x10-3 M
pH= - log 2.95x10-3
pH= 2.53
0,110-x
7.9x10-5= x2
0,110-x
x2= 8.69x10 -6
x= 2.95x10-3 M
pH= - log 2.95x10-3
pH= 2.53
sandracb562:
3.63x10 -3 ( 0.10- x) = x2 sale 3.63x10 -4 - 3.63x10 -3x = x2
x= 0.017 M
gracias, mil gracias
buen dia, la verdad no logro que realizando el ejercicio me de ese 3.63x10-3 quisiera saber si lo estoy realizando en la calculadora como tendría que ingresar la operación haber si me da.
camilo ingresa en la calculadora shift log y tendras un 10 y un cuadradito arriba en ese cuadradito le pones el ph con signo negativo y encontraras la x
perdon encontraras la ka porque es lo que te pide en esye ejercicio pero de igual manera asi encuentras la x de h30+
para comprobar que tu ejercicio log( 3.63x10-3) = 2.44
no entiendo =(
es que pasa que aqui no te da la opcion de escribir como es pero te ayudara si buscas en youtube quimitube tu libro de quimica
explican de manera clara y entendible
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