A condiciones normales de presion y temperatura en un proceso de produccion de amoniaco.
Respuestas a la pregunta
Si cierta cantidad de amoniaco se lleva a una temperatura de 50°C y 0,5 atm de presión, estando inicialmente a condiciones normales, se puede afirmar es probable que el volumen del gas:
- Aumente, porque disminuye la presión y aumenta la temperatura.
¿Qué nos indica la ecuación de los gases ideales?
La ecuación de los gases ideales establece la siguiente relación:
PV = nRT
Donde:
- P = presión
- V = volumen
- n = moles
- R = constante de los gases ideales
- T = temperatura
¿Qué nos pide el problema?
El problema completo es el siguiente:
- A condiciones normales de presión y temperatura, en un proceso de producción de amoniaco se obtienen 20 litros del gas. Si esta cantidad de amoniaco se lleva a una temperatura de 50°C y 0,5 atm de presión, ¿Qué pasa con el volumen del gas?
Resolución del problema
A partir de la ecuación de los gases ideales, podemos decir que el volumen se define como:
V = nRT/P
Por tanto, notemos que el volumen es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional a la presión.
Considerando lo anterior, si el amoniaco es llevado a una temperatura de 50°C y 0,5 atm de presión, notemos que la temperatura aumenta y la presión disminuye, en consecuencia, se puede afirmar que el volumen de este aumentará.
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