Question

A 1 ATM y 20° C, 180h de tolueno (CH8)líquido ocupan un volumen de 107 cm³. Calcular el volumen que ocupa 7,10x²⁴ moléculas de tolueno ej dichas condiciones de p y t

Answer 1

El volumen que ocupa 7.10*10²⁴ moléculas de tolueno es: 283.27 L

Datos:

P= 1 atm

T= 20°C= 293 K

Explicación:

1. Se realiza la conversión de moléculas a moles:

7.10*10²⁴ moléculas * ( 1 mol / 6.023*10²³ moléculas)=11.79 moles

2. Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1 atm* V= 11.79 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  *293 K

V=283.27 L