9. Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2 (g) ® CO2 (g)
a. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de monóxido de carbono en condiciones normales?
b. ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?
AYUDA URGENTE PORFAVOR
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2
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
a. calcular volumen de CO2 en CN ( T = 0ºC y P = 1 atm)
1 mol ---- 22.4 L CO
x ---- 12 L CO
X = 1 mol x 12 L
``````````````````
22.4 L
x = 0.536 mol de CO
Calcular moles de CO2
mol CO2 = 0.536 mol CO x 1 mol O2
`````````````
2 mol CO
mol CO2 = 0.268
Se necesita 1 mol de Oxigeno para formar 2 moles de CO2 .
se forman 12 L de CO2
b. calcular volumen de O2
1 mol ----- 22.4 L
0.268 mol ----- x
x = 6.00 litros de O2 se consumieron
a. calcular volumen de CO2 en CN ( T = 0ºC y P = 1 atm)
1 mol ---- 22.4 L CO
x ---- 12 L CO
X = 1 mol x 12 L
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22.4 L
x = 0.536 mol de CO
Calcular moles de CO2
mol CO2 = 0.536 mol CO x 1 mol O2
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2 mol CO
mol CO2 = 0.268
Se necesita 1 mol de Oxigeno para formar 2 moles de CO2 .
se forman 12 L de CO2
b. calcular volumen de O2
1 mol ----- 22.4 L
0.268 mol ----- x
x = 6.00 litros de O2 se consumieron
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