Question

6.Una solución compuesta de 30 g de un soluto orgánico no volátil en 420 g de éter dietílico tiene una presión de vapor de 554.0 mmHg a 20 °C. Si la presión de vapor de éter puro es de 582.3 mmHg a la misma temperatura, calcule el peso molecular del soluto.

Answer 1

Solucion:Para el agua, iniciamos calculando el número de moles de soluto y solvente, así:nagua=150g18gmol=8,33molnsoluto=6g120gmol=0,05molLuego la fracción molar del agua: Xagua=8,338,33+0,05=0,994Con estos datos podemos calcular la presión de vapor:Pa=P∗XaguaPa=92,5mmHg∗0.994Pa=91,95mmHgPor ultimo calculamos la disminución de la presión:∆ P=P−Pa∆ P=92,5mmHg−91,95mmHg