5. Un elemento Y+ es isoelectrónico con X-2, este último es isótopo con M cuyo ion M-3 tiene 33 electrones. Además, M es isobaro con 88J. Hallar el número de neutrones de M y el número atómico de Y.
Respuestas a la pregunta
Dadas las relaciones entre características de varios átomos, se calcula:
- Número de neutrones del átomo M = 58
- Número Atómico del átomo Y = 33
Características de los átomos
Y⁺ es isoelectrónico con X⁻²
X⁻² es isótopo con M
M⁻³ tiene 33 electrones
M es isóbaro con 88 J
¿Qué significa que M sea isóbaro con 88 J?
Significa que el elemento M y el elemento J tienen igual número másico (A).
Entonces: Número Másico de M = Número Másico de J = 88
Cálculo de neutrones del átomo M
El número de electrones de M⁻³ es de 33, por lo tanto:
electrones de M = 33 - 3
electrones de M = 30 ⇒ protones de M = 30 (átomo neutro)
Número Másico = número de protones + número de neutrones
neutrones de M = Número Másico de M - protones de M
neutrones de M = 88 - 30
neutrones de M = 58
¿Qué significa que X⁻² sea isótopo con M?
Significa que el Número Atómico (Z) de X⁻² es igual al Número Atómico de M.
Número Atómico de M = 30 ⇒ Número de protones de X = 30
Número de electrones de X⁻² = 32
¿Qué significa que X⁻² sea isoelectrónico con Y⁺?
Significa que Y⁺ tiene el mismo número de electrones que X⁻2, por lo tanto:
electrones de Y⁺ = 32
El átomo neutro Y tiene 33 electrones, por lo tanto tiene 33 protones.
Entonces:
Número Atómico de Y = 33
Más ejercicios relacionados a estructura atómica en:
https://brainly.lat/tarea/7453913
https://brainly.lat/tarea/50271051
https://brainly.lat/tarea/37778144
