Question

5. Proponga ¿Cómo prepararía una solución 75% v/v de H2SO4 acuoso en el laboratorio? La pureza del ácido es 96%.

Answer 1

Para preparar la solución de acido sulfúrico acuoso a partir de una pureza de 96% se deben tomar 1728 g de este ácido pesados en balanza analítica y diluir cuidadosamente con agua destilada.

Posteriormente , de esta solución tomar alícuota de 960 ml y diluir con agua destilada hasta 1280 ml

¿Qué es el porcentaje volumen- volumen?

El porcentaje volumen- volumen es una medida de la concentración de las soluciones químicas. Representa el volumen de soluto por 100 ml de solución. Su fórmula es:

%V-V = (volumen soluto /volumen de solución) *100  

El porcentaje masa-masa es la medida de concentración en la cual se relaciona la masa de soluto dividido por la masa de la solución. La fórmula es: % masa-masa= (masa soluto / masa solución) *100

datos

%V/V=75%

%m-m =  96%

V solución = 1 L

1. Calcular volumen de soluto

volumen soluto = ( %V/V/100) *V solución

$volumen soluto = 1000 ml *0.75 = 750 ml$

Buscar en tablas densidad del ácido sulfúrico

densidad=1.8 g/ cm3

2 calcular masa solución

densidad= m/V

m solución = 1.8 g/ ml *1000 ml

m solución= 1800 g    

3. Calcular la masa soluto

$masa soluto = 0.96 *1800 g = 1728 g$

%V/V= (1728 /1.8)/ Vs

Vs =  1280 ml

Procedimiento

1. Pesar 1728 g de ácido sulfúrico de pureza 96 % en balanza analítica

2. Diluir cuidadosamente con agua destilada

3. Tomar una alícuota de 960 ml y diluir con agua destilada hasta 1280 ml

#SPJ1