Question

5. El Hindenburg fue un dirigible famoso llenado con hidrógeno que explotó en 1937. Si el Hindenburg contenía 2.0 x105 m³ de hidrógeno gaseoso a 23°C y 1.0 atm, calcule la masa de hidrógeno presente.​

Answer 1

Respuesta:

m = 16460000 g de H2

Explicación:

5. El Hindenburg fue un dirigible famoso llenado con hidrógeno que explotó en 1937. Si el Hindenburg contenía 2.0 x105 m³ de hidrógeno gaseoso a 23°C y 1.0 atm, calcule la masa de hidrógeno presente.​                   Aplicar la Ley de los Gases Ideales:

V x P = n x R x T

V = 2.0 x 10⁵  m³ · 1000 = 2 x 10⁸ L

T = 23 ºC + 273  = 296 K

P = 1 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

m = ¿?

1. calcular moles de H2

n = ______2 x 10⁸ L  ·  1 atm_____

     0.0821 (L atm / mol K) · 296 K

n = 8.23 x 10⁶ moles de H2

2. Calcular masa de H2

Mm H2 = 2 g/mol

n = m/Mm

m = 8.23 x 10⁶ mol  ·  2 g/mol

m = 16460000 g de H2