Question

4. ¿Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los compuestos que tiene la siguiente composición?
a) 2.1% de H, 65.3% de O y 32.6% de S,
b) 20.2% de Al y 79.8% de Cl

Answer 1

La fórmula empírica de cada uno de los compuestos es:

a) H2SO4

b) AlCl3

La fórmula empírica de cada uno de los compuestos se calcula mediante la aplicación de los siguientes pasos:

 a)  2.1% de H, 65.3% de O y 32.6% de S

       H = 2.1 g/1 g/mol = 2.1 moles

       O = 65.3 g/16 g/mol = 4.08 moles

        S = 32.6 g/32 g/mol = 1.01875 moles

    Ahora se divide entre el menor de ellos:

         H = 2.1 moles / 1.01875 moles = 2.06 ≈2

         O = 4.08 moles /1.01875 moles = 4.00 ≈4

         S = 1.01875 moles/ 1.01875 moles = 1

    La fórmula empírica es: H2SO4 .

   b) 20.2% de Al y 79.8% de Cl

       Al = 20.2 g /27 g/mol = 0.7481 moles

       Cl = 79.8 g/ 35.5 g/mol = 2.2478 moles

   Ahora , se divide entre el menor :

        Al = 0.7481 moles / 0.7481 moles = 1

        Cl = 2.2478 moles / 0.7481 moles= 3

  La fórmula empírica es: AlCl3

Answer 2

Respuesta:

a. 40,1% de C, 6,6% de H y 53,3% de O.  

b. 18,4% de C, 21,5% de N y 60,1% de K.

Explicación:

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