3- La masa atómica del Litio es de 6.94i uma. La masa de los dos isotopos del litio de
procedencia natural es: "Li= 6.01512 uma y 'Li=7.01600 uma. Calcule el porcentaje de Li
del Litio de procedencia natural.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:Las masas atómicas de ⁶₃Li y ⁷₃Li son 6.0151 uma y 7.0160uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural deestos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.
x a la abundancia de ⁶₃Li; la de ⁷₃Li será 100 - x , ya que la suma de las
abundancias de los dos isótopos es igual a 100.
6.941 = 6.0151 · x + 7.0160 (100 - x)
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100 100
694.1 = 6.0151 · x + 7.0160 (100 - x)
694.1 = 6.0151 · x + 701.60 - 7.0160 · x agrupar x
7.0160 · x - 6.0151 · x = 701.60 - 694.1
1.0009 x = 7.5
x = 7.49 % para el isotopo ⁶₃Li
para el isotopo ⁷₃Li = 100 - 7.49 = 92.51 %
Explicación: espero q te sirva corona xfis