Question

3 Fe + 4 H2O →Fe3O4 + 4 H2 ¿Cuántos moles de hidrógeno pueden obtenerse si 42.7 g de hierro reaccionan con un exceso de agua?

por favor respondan

Answer 1

Respuesta:

n = 1.016 moles de H2

Explicación:

                        3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

¿Cuántos moles de hidrógeno pueden obtenerse si 42.7 g de hierro reaccionan con un exceso de agua?

Mm Fe = 56 g/mol

n = 42.7 g Fe  x  1 mol Fe x  4 mol H2

                            56 g Fe      3 mol Fe

n = 1.016 moles de H2