21. Comprueba que en todos los casos aparece el mismo número
de átomos de cada elemento en los reactivos que en los productos. ¿Por qué ocurre así?
a) Cl2(g) + 2 Nal(ac) +2 NaCl(ac) + I, (s)
b) 2 Fe + 3Cl2 → 2 FeClz
c) NaOH (ac) + HCl (ac) → NaCl(ac) + H,O(1)
d) 2 KCIO, (s) + calor → 2 KCl (s) + 3 0, (g),
¿Cuál de estas reacciones es de síntesis? ¿Y cuál endotérmica?
Respuestas a la pregunta
a) Cl₂ + 2 NaI → 2 NaCl + I₂
Reactivos Productos
Cl 2 2
Na 2 2
I 2 2
b) 2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃
Reactivos Productos
Fe 2 2
Cl 6 6
c) NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Reactivos Productos
O 1 1
Na 1 1
H 2 2
Cl 1 1
d) 2 KCIO₃ + calor → 2 KCl + 3 O₂
Reactivos Productos
K 2 2
Cl 2 2
O 6 6
En todos los casos se tiene el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos. Según la ley de conservación de la materia, en una reacción química la masa se conserva, o sea que la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos. Las ecuaciones químicas deben ser ajustadas o balanceadas de tal manera que cumplan con esta ley, siendo el número de átomos de los reactivos igual al número de átomos de los productos.
La reacción b) es una reacción de Síntesis o de combinación porque dos elementos están reaccionando para formar un solo producto.
La reacción d) es endotérmica porque está indicado que absorbe energía en forma de calor para que se realice.