Question

2. Un litro de nitrógeno encerrado en un recipiente ejerce una presión de 80 torr y un litro de oxigeno contenido en otro recipiente ejerce una presión de30 torr. Cuál es la presión si se mezclan en un recipiente de un volumen total de 1 litro

porfa ayuda

Answer 1

La presión en la mezcla de los gases Nitrógeno y Oxígeno es  de 60.0 Torr

¿Que establece la ley de Dalton?

La ley de Dalton es llamada la ley de las presiones parciales en una mezcla de gases. En una mezcla de gases cada uno de sus componentes, se comporta como si ocupara, sólo él, volumen total disponible ejerciendo una presión propia llamada presión parcial. De esta forma, Dalton estableció que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales.

P total = ∑ p i

pi es la presión parcial de cada gas.

¿El gas N2 y el gas O2 reaccionan químicamente?

Si, reaccionan entre si  para dar monoxido de nitrógeno, según la reacción

$N_{2} +O_{2} ---> 2 NO$

RELACIÓN 1 mol N2 ---- 2 mol NO      

datos

V nitrógeno= 1 L

T= 273 K ( condición estándar)

p nitrógeno= 80 torr  *0.00131579 atm/torr= 0.1053 atm

R= 0.082 atm L /K mol

$nO_{2} =\frac{0.03947 * 1}{0.082 *273} = 0.001763 mol$

n= pV/RT

$n _{N2} = \frac{0.1053 atm* 1 L}{0.082 atm L/K mol*273 K} = 0.0047 mol$

1 mol nitrógeno----- 2 mol NO

0.0047 mol ------- x

$mol NO= \frac{0.047*2}{1} = 0.00941$  

$nO_{2} = \frac{ 1* 0.03947}{0.082*273} =0.001763 mol$

1 mol oxigeno---- 2 mol NO

0.001763 mol----- x mol NO

$mol NO= \frac{0.001763*2}{1} =0.003527 mol$    

El reactivo limitante es el oxigeno

moles NO= 0.003527 mol

P mezcla= 60.0 torr

$p mezcla= \frac{0.003527 mol * 0.082 atm L/Kmol*273 K}{1 L} = 0.07896 atm * 1 torr/ 0.00131579=60 torr$

No se cumple la ley de Dalton porque los gases reaccionan químicamente

Para conocer más de la mezcla de Nitrógeno y Oxígeno consultar

https://brainly.lat/tarea/12571868