Question

2. Si se queman 32 g de gas metano con 32 g de oxigeno, se puede afirmar que

a. El metano es el reactivo limitante
b. El metano es el reactivo en exceso
c. El oxigena es el reactivo en exceso
d. No hay reactivo en exceso ni limitante

alguien que sepa pliiis si no saben no respondan.​

Answer 1

Respuesta:

La a y c respuestas correctas

Explicación:

la reacción es de combustión por lo que:

CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2H2O

por lo tanto reaccionan 1 mol de metano y 2 mol de oxigeno para dar dióxido de carbono más agua

PM CH4= 76 g/mol

PM O2=32 g/mol

PM H20=18.015 g/mol

PM CO2= 44.01 g/mol

por lo que se tiene que:

$32 g CH4* \frac{1 mol de CH4}{76 g CH4} *\frac{2 mol O2}{1 mol de CH4}*\frac{32 g de O2}{1 mol O2} =26.9474 g de O2$

Por lo que se necesitan 26.9474 g de O2 para que reaccionen con 32 g de metano

por lo que a es correcta y c son las respuestas correctas.

el oxigeno en exceso es igual a :

32 g- 26.9474 g O2= 5.0526 g de O2 en exceso