Question

2. Indique como prepararía una disolución 0.1 N de ácido fosfórico.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Masa de un mol del H3PO4 = 3·1 + 1·31 + 4·16 = 98 g/mol

Masa de un equivalente = 98 / 3 = 32.7 g/equivalente

porque el ácido fosfórico tiene 3 H ácidos.

La normalidad es el número de equivlentes en cada litro de disolución:

N = n(equiv.) / V(en L)

Para preparar, por ejemplo, 1 L de disolución de H3PO4 0.1 N harán falta

n(equiv.) = V · N = 1 L · 0.1 equiv./L = 0.1 equiv.

Como la masa de 1 equivalente ya vimos que vale 32.7 g, la masa de 0.1 equivalentes será 3.27 g.

Habría que pesar entonces 3.27 g de H3PO4 y disolverlos en agua hasta alcanzar el volumen de 1 L