Question

2. Al mezclar 380g de hielo a 0°C con ""m"" gramos de vapor de agua a 100°C la temperatura de equilibrio resulta 35°C. Determine ""m"". Desprecie las pérdidas de energía

Answer 1

Para dejar la temperatura de equilibrio en 35 °C en el calorímetro, se necesitan 203 gramos de vapor.

¿Cómo hallar la masa de vapor de agua en el calorímetro?

Si la temperatura de equilibrio es de 35°C se puede asumir que todo el hielo se derrite y todo el vapor se condensa, por lo que hay que igualar el calor recibido por el hielo con el calor cedido por el vapor de agua:

$m_V.H_v+m_V.C_a.(T_i-T_f)=m_h.H_h+m_h.C_a.(T_i-T_f)$

Donde tenemos, por un lado, los calores de fusión y de condensación y, por otro lado, el calor en juego para enfriar el vapor y calentar el hielo. De esta expresión podemos despejar la masa de vapor necesaria para dejar la temperatura de equilibrio en 35 °C:

$m_V(H_v+C_a.(T_{iv}-T_f))=m_h.H_h+m_h.C_a.(T_f-T_{ih})\\\\m_V=\frac{m_h.H_h+m_h.C_a.(T_f-T_{ih})}{H_v+C_a.(T_i-T_f)}=\frac{0,38kg.334\frac{J}{kg}+0,38kg.4180\frac{J}{kg\°C}.(35\°C-0\°C)}{2260\frac{J}{kg}+4180\frac{J}{kg\°C}.(100\°C-35\°C)}\\\\m_V=0,203kg=203g$

Aprende más sobre calorimetría en https://brainly.lat/tarea/17608777

#SPJ1

Answer 2

Respuesta:

M=72,23 G

Explicación:

QF + Ql + Q2 + Qv = 0

L¡m1 + m1cliT + mctiT + Lvm = O

80(380) + 380 (1) (35) + m(l)(-65) + (-540m) = O

605m = 43700

[ m = 72,23g]