Question

1mol de gas ideal monoatómico inicialmente a 1 atm y 300K es sometido a un ciclo de transformacion isotérmica hasta dos atmosferas. Determinar el trabajo termodinámico, calor y la energía interna. Utilice Cv=(3/2)R

Answer 1

El trabajo termodinámico que realiza el gas es de W = 831.4 J

Cálculo del trabajo termodinámico

La energía interna está dada por:

U = n*(Cv)*(T)

En este caso, la energía interna de partida de 1 mol de gas ideal monoatómico a 300K es:

U = n*(Cv)*(T)

U = 1*(3/2)*(300)

U = 450J

El calor especifico del gas ideal monoatómico es Cv = 3/2R.

n = 1 mol

R = 8.314 J/(mol*K)

Cv = 3/2R

Cv = 3/2*(8.314)

Cv = 12.47 J/(mol*K)

El trabajo termodinámico está dado por:

W = n*(R)*(T2-T1)

El trabajo termodinámico de 1 mol de gas ideal monoatómico a 300K sometido a un ciclo de transformación isotérmica hasta dos atmosferas es:

W = n*(R)*(T2-T1)

W = 1*(8.314)*(2*300-300)

W = 831.4 J

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