10 ml de una solucion 0,01 M de acido sulfurico se neutralizaron con 25mL de una solucion de sosa caustica, cual es el pH de la solucion de sosa?
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10 mL de una solución 0,01M de ácido sulfúrico se neutralizaron con 25 mL de una solución de sosa cáustica. ¿Cuál es el pH de la solución de sosa?
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Relacionamos la normalidad y molaridad
(N) H2SO4=0,01mol/l x2Eqq/l = 0.02Eq/l
reemplazamos en esta ecuación
(N) NaOH= v.N.H2SO4/V.NaOH = 0,01 x 0,02/ 0,025 = 0,08eQ/L
AHORA CALCULAMOS LA MOLARIDAD
M (NAOH)=0,008/1Eq/l = 0,008 mol/l
con este valor calculamos el pH
POH=-Log 0,008
pH= 14-2,09
Ph=11,90
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