Question

10.- Las bolsas de aire de seguridad de los automóviles se inflan con nitrógeno gaseoso generado por la rápida descomposición de la azida de sodio, NaN3:

2NaN3(s) - - - - - > 2Na (s) + 3N2 (g)

¿Cuál es la presión que debe alcanzar el automóvil al momento del impacto para que dicha bolsa de aire cuya capacidad es 35L, y contiene 42 gramos de Nitrógeno se infle totalmente a temperatura ambiente?

11.- La densidad del oxígeno es 1,43 g/L a condiciones estándar. Determínese la masa molar del oxígeno a 17ºC y 700 torr.

12.-Una masa de oxígeno ocupa 5,00L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura constante.

13.- Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100ºC. Encuéntrese su volumen a 0ºC, manteniendo la presión constante.

14.- Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27ºC y una presión de 12,0 atm. Calcúlese la presión interna del gas cuando el tanque y su contenido se calienta a 100ºC.

15.- Dados 20,0L de amoníaco a 5 ºC y 760 torr, calcúlese su volumen a 30ºC y 800 torr.

16.- ¿A cuántas atmósferas de presión se debe someter 1L de gas medido a 1 atm y -20ºC para comprimirlo hasta ½ L cuando la temperatura es 40ºC?

17.- La densidad del oxígeno es 1,43 g/ L en condiciones estándar. Determínese la densidad del oxígeno a 17ºC y 700 torr.

18.- Una masa de gas ocupa 1L en condiciones estándar, ¿Qué volumen ocupará a 300ºC y 25 atm?

19.- En la cima de una montaña el termómetro marca 10ºC y el barómetro 700 mmHg. En la base de la montaña la temperatura es 30ºC y la presión es 760 mmHg. Compárese la densidad del aire en la cima y en la base.

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Answer 1

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