Química, pregunta formulada por Usuario anónimo, hace 1 año

10 Ejemplos de isobaros e iosotonos doy 20 puntos

Respuestas a la pregunta

Contestado por maricelaescorpion
1

ÚMERO ATÓMICO (z): Este número nos indica la cantidad de PROTONES en un átomo, y se representa con la letra (z).  

Es también muy importante recordar que la carga eléctrica de los átomos es cero: esto quiere decir que el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la nube electrónica (en su estado normal o fundamental), por lo tanto:  

n° atómico = n° protones = n° electrones.|

Z = P + = e -

El número atómico es el que identifica al elemento, y es también denominado número de orden.

El número atómico determina las propiedades químicas del átomo, ya que controla el número de electrones de la nube electrónica.

NÚMERO MÁSICO (A): Este número representa la suma del número de protones (z) y del número de neutrones (N) existentes en el núcleo de un átomo, que es el lugar donde se acumula la masa de dicho átomo, y considerando despreciable la masa de los electrones.  

ISÓTOPOS: Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tienen iguales propiedades químicas.

Ejemplo: Isótopos del oxígeno: 18 17 16  

O , O , O ( z = 8 )

8 8 8  

ISÓBAROS: Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico. Sus propiedades químicas son diferentes.  

Ejemplo: 39 40  

K , Ca (Un mayor n° de protones es equilibrado  

19 20 con un menor n° de neutrones y viceversa).

ISÓTONOS: Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico, también tienen DIFERENTE n° másico, pero, tienen el MISMO n° de neutrones.

Ejemplo:

37 40  

Cl , Ca

17 20  

NUCLEIDOS: En la actualidad, se designa con este nombre a cada configuración atómica caracterizada por un número másico A y un número atómico Z o en ambos. Con esto, podemos concluir que los nucleidos de IGUAL Z son ISÓTOPOS entre sí, y los nucleidos que tienen IGUAL A son ISÓBAROS entre sí.



Usuario anónimo: copiar y pegar xd
maricelaescorpion: y no me importan los puntos jajajaja q amable denada
Contestado por sdbnsdgnbdgn
0

ÚMERO ATÓMICO (z): Este número nos indica la cantidad de PROTONES en un átomo, y se representa con la letra (z).  


Es también muy importante recordar que la carga eléctrica de los átomos es cero: esto quiere decir que el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la nube electrónica (en su estado normal o fundamental), por lo tanto:  


n° atómico = n° protones = n° electrones.|


Z = P + = e -


El número atómico es el que identifica al elemento, y es también denominado número de orden.


El número atómico determina las propiedades químicas del átomo, ya que controla el número de electrones de la nube electrónica.


NÚMERO MÁSICO (A): Este número representa la suma del número de protones (z) y del número de neutrones (N) existentes en el núcleo de un átomo, que es el lugar donde se acumula la masa de dicho átomo, y considerando despreciable la masa de los electrones.  


ISÓTOPOS: Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tienen iguales propiedades químicas.


Ejemplo: Isótopos del oxígeno: 18 17 16  


O , O , O ( z = 8 )


8 8 8  


ISÓBAROS: Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico. Sus propiedades químicas son diferentes.  


Ejemplo: 39 40  


K , Ca (Un mayor n° de protones es equilibrado  


19 20 con un menor n° de neutrones y viceversa).


ISÓTONOS: Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico, también tienen DIFERENTE n° másico, pero, tienen el MISMO n° de neutrones.


Ejemplo:


37 40  


Cl , Ca


17 20  


NUCLEIDOS: En la actualidad, se designa con este nombre a cada configuración atómica caracterizada por un número másico A y un número atómico Z o en ambos. Con esto, podemos concluir que los nucleidos de IGUAL Z son ISÓTOPOS entre sí, y los nucleidos que tienen IGUAL A son ISÓBAROS entre sí.




Ver más en Brainly.lat - https://brainly.lat/tarea/10716353#readmoreÚMERO ATÓMICO (z): Este número nos indica la cantidad de PROTONES en un átomo, y se representa con la letra (z).  


Es también muy importante recordar que la carga eléctrica de los átomos es cero: esto quiere decir que el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la nube electrónica (en su estado normal o fundamental), por lo tanto:  


n° atómico = n° protones = n° electrones.|


Z = P + = e -


El número atómico es el que identifica al elemento, y es también denominado número de orden.


El número atómico determina las propiedades químicas del átomo, ya que controla el número de electrones de la nube electrónica.


NÚMERO MÁSICO (A): Este número representa la suma del número de protones (z) y del número de neutrones (N) existentes en el núcleo de un átomo, que es el lugar donde se acumula la masa de dicho átomo, y considerando despreciable la masa de los electrones.  


ISÓTOPOS: Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tienen iguales propiedades químicas.


Ejemplo: Isótopos del oxígeno: 18 17 16  


O , O , O ( z = 8 )


8 8 8  


ISÓBAROS: Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico. Sus propiedades químicas son diferentes.  


Ejemplo: 39 40  


K , Ca (Un mayor n° de protones es equilibrado  


19 20 con un menor n° de neutrones y viceversa).


ISÓTONOS: Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico, también tienen DIFERENTE n° másico, pero, tienen el MISMO n° de neutrones.


Ejemplo:


37 40  


Cl , Ca


17 20  


NUCLEIDOS: En la actualidad, se designa con este nombre a cada configuración atómica caracterizada por un número másico A y un número atómico Z o en ambos. Con esto, podemos concluir que los nucleidos de IGUAL Z son ISÓTOPOS entre sí, y los nucleidos que tienen IGUAL A son ISÓBAROS entre sí.




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