1. Un globo inflado con un volumen de 0.55 L de helio a nivel del mar (1.0 atm) se deja elevar a una altura de 6.5 km, donde la presión es de casi 0.40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante ¿Cuál de las leyes de los gases aplica?
Respuestas a la pregunta
En el caso de un globo que contiene gas Helio, en condiciones iniciales definidas, que tiene una variación de presión a temperatura constante, se aplica la Ley de Boyle.
¿Qué establece la Ley de Boyle?
La Ley de Boyle relaciona presión y volumen de un gas, a temperatura constante.
En esta Ley se establece que, para una masa determinada de gas, la presión ejercida es inversamente proporcional al volumen, manteniendo la temperatura constante.
Ecuación: P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Cálculo de volumen final del gas Helio en el globo
P₁ = 1 atm
P₂ = 0,4 atm
V₁ = 0,55 L
V₂ = ?
Usando la ecuación de la Ley de Boyle:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
V₂ = ( P₁ . V₁) / P₂
V₂ = (1 atm × 0,55 L) / 0,40 atm
V₂ = 1,375 L
De acuerdo a lo establecido en la Ley de Boyle, el volumen del gas es mayor a menor presión.
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