1. un gas que pesa 5 g., ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra sometido a una presión de 0.76 atmósferas. ¿cuál será el volumen que ocupa, en litros, si lo sometemos al doble de presión mencionada, si se mantiene la temperatura constante?
Respuestas a la pregunta
El volumen del gas al aumentar su presión al doble es de 2 litros.
EXPLICACIÓN:
Como la temperatura se mantiene constante debemos aplicar la Ley de Boyle, esta nos indica que:
P₁·V₁ = P₂·V₂
Entonces, teniendo la presión inicial y el volumen inicial, procedemos a calcular el volumen final.
(0.76 atm)·( 4L) = 2·(0.76 atm)·V₂
V₂ = 2 L
Entonces, el nuevo volumen será de 2 litros y tiene sentido puesto que la presión aumenta.
Mira una curiosidad sobre Boyle brainly.lat/tarea/10782042.
Respuesta:
2 L
Explicación:
ley de boyle
formula: p1 .v1=p2.v2
Despeje:
V2=P1.V1/P2
V2=(0.76 atm) (4L)/1.52 atm
V2 =2 L
P2= el doble de la primer presión , 0.76 atm x 2=1.52atm
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