1. Si tenemos un frasco de aerosol a una temperatura de 15°C y 3 atmosferas, en el momento de llevarlo a un horno y aumentar la temperatura a 300°C cual será la presión final
como lo resuelvo en calculos
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Puedes usar la Ley de Gay Lussac para gases.
Esta ley plantea que la presión y la temperatura de son directament proporcionales, es decir: p / T = constante, o p1 / T1 = p2 / T2
De allí:
p2 = T2 * [p1 / T1].
Esa es la fórmula que debes usar, teniendo en cuenta que las temperaturas deben expresarse en una escala absoluta. Yo usaré Kelvin.
Por tanto:
p1 = 3 atm
T1 = 15 + 273.15 = 288.15 K
T2 = 300 + 273.15 = 573.15 K
=> p2 = 573.15 K * 3 atm / 288.15 K = 5.97 atm
Por tanto, la presión final será 6 atm (se duplicó).
Esta ley plantea que la presión y la temperatura de son directament proporcionales, es decir: p / T = constante, o p1 / T1 = p2 / T2
De allí:
p2 = T2 * [p1 / T1].
Esa es la fórmula que debes usar, teniendo en cuenta que las temperaturas deben expresarse en una escala absoluta. Yo usaré Kelvin.
Por tanto:
p1 = 3 atm
T1 = 15 + 273.15 = 288.15 K
T2 = 300 + 273.15 = 573.15 K
=> p2 = 573.15 K * 3 atm / 288.15 K = 5.97 atm
Por tanto, la presión final será 6 atm (se duplicó).
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