Question

1) Se desea preparar una solución de H3PO4 a 1.2 M, para 500 ml, si en estado puro se encuentra al 85% en peso y a una densidad de 1.689 g/ml. Asimismo, mencione los probables procedimientos que puede desarrollarse

2) ¿Cuántos mililitros de NaSO4 a 0.102M se necesitan para precipitar todo el bario como BaSO4 en una muestra de 0.21 g de Ba (NO3)3? Mencione todo el probable procedimiento

3) Se desea preparar 250 ml de una solución de NaOH a 0.001N. Mencione todo el probable procedimiento y cálculos necesarios.

4) ¿Cuál es la molaridad de una solución de HCl, para titular 20 ml del ácido, si se requiere 34 ml de NaOH 0.112M antes de alcanzar el punto final? Mencione todo el probable procedimiento.

Answer 1

Respuesta:

1 de moles requeridos, n: M = n / V => n = M*V = 3 mol/litro * 0.125 litro = 0,375 mol

2) Masa de H3PO4 equivalentes a esos 0,375 mol

masa = n * masa molar = 0,375 mol * 98 g / mol = 36,75 g de H3PO4 (este es el soluto de la solución)

3) Masa de solución que contiene esa cantidad de soluto

% m/m = g soluto / g solución * 100 => g solución = g soluto * 100 / % m/m

g solución = 36,75 g * 100 / 85% = 43,23 g solucion

4) Volumen de solución correspondiente a esos 43,23 gramos

Densidad = masa / Volumen => Volumen = masa / densidad

Volumen = 43,23 g / 1,70 g / ml = 25,4 ml

Explicación:

coronita :V