Question

1.- Resuelva el siguiente ejercicio y seleccione la respuesta correcta.
Calcular en 4,07 lb de Dicromato de potasio, cuantas moles(n) de dicha sustancia existen.



2.-Cuantos gramos de piro per arseniato de fosfonio son necesarios para obtener una disolución que contenga 1, 89 x1019 moléculas del mismo.



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Answer 1

a) Los moles de dicromato de potasio contenidos en 4.07 lb son 6.275 mol

b) Los gramos de piro arseniato de fosfonio contenidos en 1.89*10(19) moléculas  0.09316 g

¿Cómo se obtienen los moles de un compuesto químico?

Los moles se obtienen mediante la división de la masa de un compuesto o elemento entre el peso molecular o masa molar del mismo compuesto. La masa se expresa generalmente en gramos. Usando los factores de conversión se pueden convertir libras masa a gramos  El factor conveniente es 1  libra masa= 453.592 gramos

¿Cómo se obtiene el número de moléculas contenidas en un mol?

El número de moléculas se busca mediante  el Número de Avogadro. Este número de Avogadro es una constante y vale $6.022*10^{23}$ moléculas

datos

a) m dicromato de potasio= 4.07 lb * 453.592 g/ 1 lb= 1846.12 g

PM    $K_{2} Cr_{2} O_{7}$ = 2* 39.0983+ 2*51,9961 +16*7 =  294.1888 g/ mol

$moles dicromato potasio = \frac{1846.12 g}{294.1888g/ mol} = 6.275 mol$

moles $K_{2} Cr_{2} O_{7}$ = 6.275 gmol

b) piro arseniato de fosfonio     $PH_{4} As_{2}O_{7}$

PM= 1*30.97376 + 4*1 + 2* 74.9216+ 7*16 = 296.8169 g/mol

1 mol  ---- $6.022*10^{23}$  moléculas

x mol ----- $1.89*10^{19}$    moléculas

$mol piro arseniato de fosfonio=\frac{1.89*10^{19}*1 mol }{6.022*10^{23} } = 0.000031384 mol\\\\m = 0.000031384 mol * 296.8169 g/ mol =0.009316 g$

$m PH_{4}As_{2} O_{7}$  = 0.009316 g

296.8169 g----- 1 mol

  x             --------0.000031384 mol  

m piro arseniato de fosfonio= 0.009316

Para conocer más de moles dicromato de potasio consulta  https://brainly.lat/tarea/10004171

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