1.- Que volumen ocupara una masa de gas a 1400C y 190 mm Hg sabiendo que a 550C y 1 atmosfera ocupara un volumen de 5 litros?
2.- Se bombea una muestra de gas desde un recipiente a 10,5 litros a 250C y presión de 760
Torricelli, a otro recipiente de 3,5 litro a 500C. ¿Cuál será su presión final?
3.- Una masa de gas de amoníaco de 273 °K y 760 mmHg ocupa un volumen de 10 lts ¿Determinar el volumen del mismo gas a 303 °K y 2,05 atm de presión?
Respuestas a la pregunta
1.- Que volumen ocupara una masa de gas a 140 ºC y 190 mmHg sabiendo que a 55 ºC y 1 atmosfera ocupara un volumen de 5 litros?
Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASES: V1 · P1 /T1 = V2 · P2 / T2
V1 = ¿?
T1 = 140 ºC + 273 = 413 K
P1 = 190 mmHg / 760 = 0.25 atm.
V2 = 5 L
T2 = 55 ºC + 273 = 328 K
P2 = 1 atm
calcular V1 = ( 5 L · 1 atm · 413 K) / ( 0.25 atm x 328 K)
V1 = 25.18 L
2.- Se bombea una muestra de gas desde un recipiente a 10,5 litros a 25 ºC y presión de 760 Torricelli, a otro recipiente de 3,5 litro a 50 ºC. ¿Cuál será su presión final?
Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASES: V1 · P1 /T1 = V2 · P2 / T2
V1 = 10.5 L
T1 = 25 ºC + 273 = 298 K
P1 = 760 Torr / 760 = 1 atm.
V2 = 3.5 L
T2 = 50 ºC + 273 = 323 K
P2 = ¿?
Calcular P2
P2 = (10.5 L · 1 atm · 323 K) / ( 3.5 L · 298 K)
P2 = 3.25 atm
3.- Una masa de gas de amoníaco de 273 °K y 760 mmHg ocupa un volumen de 10 lts ¿Determinar el volumen del mismo gas a 303 °K y 2,05 atm de presión?
Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASES: V1 · P1 /T1 = V2 · P2 / T2
V1 =10 L
T1 = 273 K
P1 =760 mmHg / 760 = 1 atm.
V2 = ¿?
T2 = 303 K
P2 =2.05 atm
calcular V2
V2 = ( 10 L · 1 atm · 303 K) / ( 2.05 atm · 273 K)
V2 = 5.41 L