Question

1. En el compuesto CrO3 el estado de oxidación del Cromo es: a. +2 b. +6 c. +4 d.+3

Answer 1

Respuesta:

b. + 6

Explicación:

El número de oxidación de O es -2 por lo tanto lo multiplicamos así:

-2×3= -6

Teniendo en cuenta que uno las reglas de estado de oxidación consiste en que el resultado de la suma de los estados de oxidación debe ser igual a cero el Cromo tiene un número de oxidación de:

Cr= 6

(+6)+ (-6)= 0

Answer 2

En el compuesto CrO₃ el estado de oxidación del cromo es: b. +6

Reglas de números de oxidación

Para colocar los números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

• El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero
• En un compuesto siempre habrán elementos que actúan con número de oxidación positivo y elementos con números de oxidación negativo.
• La suma de los números de oxidación de los elementos (multiplicado por sus respectivos subíndices) en un compuesto debe ser cero
• La suma de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser igual a la carga del ion.

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