Question

1. En determinado caso experimental, el bióxido de carbono a 0.88 Kg/cm2 ocupa un volumen de 23 mL. ¿Cuál será el valor de éste último en litros, si la presión disminuye 50 mmHg?​

Answer 1

Se tiene el volumen ocupado por un gas a una determinada presión y se calcula el nuevo volumen, al disminuir el valor de la presión. El resultado obtenido es: 0,025 L.

Explicación:

P₁ = 0,88 kg/cm² × 736 mm Hg/ (Kg/cm²) = 647,68 mm Hg

P₁ = 647,68 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 0,852 atm

V₁ = 23 ml × 1 L / 1000 ml = 0,023 L

V₂ = ?

P₂ = P₁ - 50 mm Hg = 647,68 - 50 = 597,68 mm Hg

P₂ = 597,68 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 0,786 atm

Usando la ecuación de la Ley de Boyle de gases ideales, que relaciona presión y volumen a temperatura constante:

P₁ . V₁  =  P₂ . V₂

Despejando V₂:

V₂ = ( P₁ . V₁ ) / P₂

V₂ = (0,852 atm . 0,023 L) / 0,786 atm

V₂ = 0,025 L