Química, pregunta formulada por leonardo88, hace 1 año

1) Cuando se mezclan 25 ml de ácido sulfúrico de concentración 0,4 mol/ L con 50 ml de ácido sulfúrico de concentración 0,85 mol/L ¿Qué Molalidad tiene la solución resultante?

Respuestas a la pregunta

Contestado por Nadiafea
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Explicación:1) De manera de conocer la molaridad de la solución resultante, es necesario conocer el número de moles provenientes de cada solución.

Solución 1: 25 mL de H₂SO₄(ac) 0,4 M

Por la ecuación:  es posible conocer el número de moles presentes en los 25 mL de la solución.

Aclaración: el volumen debe estar en LITROS.

Solución 2: 50 mL de H₂SO₄(ac) 0,85 M

Se procede de la misma forma para hallar el número de moles presentes en los 50 mL de tal solución:

 

Por lo tanto, la nueva solución presenta la suma de los moles aportados por cada solución.

Moles TOTALES = Moles S1 + Moles S2

Moles TOTALES = 0,01 moles + 0,0425 moles

Moles TOTALES = 0,0525 moles

Dado que se trata del mismo compuesto en solución, podemos asumir que los volúmenes aportados por cada solución son aditivos.

Volumen TOTAL = V1 + V2

Volumen TOTAL = 25 mL + 50 mL

Volumen TOTAL = 75 mL

Por la ecuación:  es posible conocer la molaridad de la solución resultante.

Por tanto, la solución resultante tiene una concentración 0,7 M

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