1) Cuando se mezclan 25 ml de ácido sulfúrico de concentración 0,4 mol/ L con 50 ml de ácido sulfúrico de concentración 0,85 mol/L ¿Qué Molalidad tiene la solución resultante?
Respuestas a la pregunta
Explicación:1) De manera de conocer la molaridad de la solución resultante, es necesario conocer el número de moles provenientes de cada solución.
Solución 1: 25 mL de H₂SO₄(ac) 0,4 M
Por la ecuación: es posible conocer el número de moles presentes en los 25 mL de la solución.
Aclaración: el volumen debe estar en LITROS.
Solución 2: 50 mL de H₂SO₄(ac) 0,85 M
Se procede de la misma forma para hallar el número de moles presentes en los 50 mL de tal solución:
Por lo tanto, la nueva solución presenta la suma de los moles aportados por cada solución.
Moles TOTALES = Moles S1 + Moles S2
Moles TOTALES = 0,01 moles + 0,0425 moles
Moles TOTALES = 0,0525 moles
Dado que se trata del mismo compuesto en solución, podemos asumir que los volúmenes aportados por cada solución son aditivos.
Volumen TOTAL = V1 + V2
Volumen TOTAL = 25 mL + 50 mL
Volumen TOTAL = 75 mL
Por la ecuación: es posible conocer la molaridad de la solución resultante.
Por tanto, la solución resultante tiene una concentración 0,7 M