Question

1. calcule la concentración molar de una solución de NaCL cuya masa es de 130 gramos por cada 775 mililitros.

2. calcule el número de moles que hay de KCL en un solución de 400 gramos de agua 3 molal.

3. calcule el número moles de HCL que hay en 60 mililitros de una solución 2 molar.

4. calcule la normalidad de una solución de H₂ SO₄ que posee 200 gramos del ácido en 800 mililitros de solución

Answer 1

Problema 1

·Primera Fórmula P.M = m(gramos) / n(moles)

Primero sacas el Peso del NaCl que es de 58.5 g/mol. (El Na pesa 23 y el Cl 35.5)
Después usas la fórmula y despejas para sacar los moles.
n(moles) = m / P.M
n = 130g / 58.5 g/mol
n = 2.22 moles

Ahora que ya tenemos los moles usamos la segunda fórmula para sacar la concentración molar.
·Segunda Formula M = n(moles) / v(litros)
*Nota: Los 775 mililitros lo pasamos a Litros*

M = 2.22moles / 0.775litros
M = 2.86 M

Problema 2

Primera Fórmula P.M = m(gramos) / n(moles)
Sacamos el peso de KCl que es de 74.5 g/mol

n = m / P.M
n = 400g / 74.5 g/mol
n = 5.36 moles

Problema 3

Segunda Fórmula M = n(moles) / v(litros)
*Nota: recuerda pasarlo a Litros*

n = M * v
n = 2M * 0.06 litros
n = 33.33 moles

Problema 4

Tercera Fórmula N(Normalidad) = Eq / L

*El número de Eq te saldrá con el número de Hidrógenos que estén en el compuesto. En este caso H2SO4 sería 2 eq.

N = 2 eq / 0.8 litros

Normalidad = 2.5