Question

1) a que temperatura debe calentarse 0.005 moles de un gas en un recipiente de 35 litros para mantener una presion en 158mm de mercurio
2) una muestra de gas ideal ocupa un volumen de 89.8 ml a 677 mm de mercurio y 49°c ¿que volumen ocupara a 220°c y 860mm mercurio
3)suponga que tiene 79 gramos de K2Cr2O7 se disuelve en suficiente agua para preparar una solucion de 850ml. halle la moralidad,normalidad y molalidad de la solucion
4)si se tiene un volumen de 50 ml de una solucion 2.7M de HCL y se quiere preparar una solucion del mismo acido pero 1,5M¿que volumen tendra la nueva solucion ?¿cuanta agua se necesito adicionar ?
5)se quieren preparar 500 ml de una solucion 1.3 N de pb (CO3)2, ¿cuantos gramos de la sal se necesitara

Answer 1

1 )PV =RnT
pasamos los mmHg a atmosferas 
158 mmHg . (1atm / 760 mmhg) = 0.2079atm
para hallar T 
T =PV /Rn
T =( 0.2079atm x 35 L) / ( 0.082 (L.atm / mol °K) ) x 0.005 mol
T = 177747. 5610 °K