Question

1.23 Calcule la masa de ácido nítrico que se necesita hacer reaccionar con una disolución que contiene 150 g de hidróxido de calcio.​

Answer 1

La masa de ácido nítrico necesaria para la reacción con hidróxido de calcio es de 254.52 g

¿Cuál es la reacción entre un ácido y una base?

Es una reacción química de neutralización cuyos productos son una sal más agua.

¿Cuál es la ecuación de la reacción del ácido nítrico y el hidróxido de calcio?

Esta reacción tiene la ecuación balanceada siguiente:

2 $HNO_{3}$  + 1 $Ca (OH)_{2}$  → $Ca(NO_{3})_{2}$  + 2 $H_{2} O$  

Coeficientes molares

2 moles  $HNO_{3}$  necesitan    1  mol  $Ca (OH)_{2}$

datos

m  $Ca (OH)_{2}$ = 150 g

PM   $Ca (OH)_{2}$ = 1* 40 g/mol+2*1 g/ mol + 2* 16 g/mol=74.1 g/mol

moles = m/PM

$moles Ca(OH)_{2} =\frac{150 g}{74.1 g/ mol} = 2.02 mol$

Relación

2 moles  $HNO_{3}$  necesitan    1  mol  $Ca (OH)_{2}$

x mol   $HNO_{3}$      necesitan     2.02 mol   $Ca (OH)_{2}$

$mol HNO_{3} =\frac{2 mol acido * 2.02 mol hidroxido}{1 mol hidroxido } = 4.04 mol$

PM HNO3 = 1*1 g/mol+1 *14 g/mol+ 3 * 16 g/ mol= 63 g/mol

m HNO3= moles*PM

$m HNO_{3} = 4.04 mol * 63 g/ mol = 254.52 g$

Para conocer más de la masa de HNO3 necesaria consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/8139058

#SP1