Question

0.500 moles de sacarosa en 0.200 L de solución

30.4g de LiBr en 350ml de solución

73.0g de HCI en 2.00L de solución

ayuda por favor

Answer 1

Respuesta:

1.  M = 2.5 molar

2. M =  1 molar

3. M =  1 molar

Explicación:

1.  0.500 moles de sacarosa en 0.200 L de solución

M = mol soluto

         V(L) solc.

M = 0.500 mol

        0.200 L

M = 2.5 molar

2.  30.4 g de LiBr en 350 ml de solución

a. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

Mm LiBr = 86.85 g/mol

n = 30.4 g / 86.85 g/mol

n = 0.350 moles de soluto

b. calcular volumen en litros

V = 350 / 1000

V = 0.350 L

c. calcular la molaridad

M = 0.350 moles soluto

           0.350 L solc.

M =  1 molar

3.  73.0 g de HCI en 2.00 L de solución

a. calcular moles de soluto

Mm LiBr = 36.45 g/mol

n = 73.0 g / 36.45 g/mol

n = 2.002 moles de soluto

b. calcular la molaridad

M = 2.002 moles soluto

          2.00 L solc.

M =  1 molar