Question

Zn+H2SO4 ----------- ZnSO4 + H2


a) indicar cual es la relacion estequiometrica en gramos para la reaccion.

b) cuanto acido sulfurico en gramos seran necesarios para producir 3 moles de hidrogeno

c) cuantos moles de zinc se habran consumido cuando se hallan producido 250g de la sal

Answer 1

                   Zn  +  H2SO4  →  ZnSO4 + H2

a) indicar cual es la relacion estequiometrica en gramos para la reaccion.

                           Zn  +  H2SO4  →  ZnSO4 + H2

                        1 mol       1 mol          1 mol      1 mol

                          65g +      98 g    =    161 g  +  2 g

b) cuanto acido sulfurico en gramos seran necesarios para producir 3 moles de hidrogeno

Mm H2SO4 = 98 g/mol

g H2SO4 = 3 mol  H2  x  1 mol H2SO4    x  98 g H2SO4

                                         ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻    ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

                                               1 mol H2          1 mol H2SO4

g H2SO4 = 294 g

c) cuantos moles de zinc se habran consumido cuando se hallan producido 250 g de la sal

Mm Zn SO4 = 161 g/mol

n Zn = 250 g ZnSO4  x  1 mol ZnSO4   x   1 mol Zn  

                                       ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻      ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

                                       161 g ZnSO4         1 mol Zn

n Zn = 1.552 moles de zinc

Answer 2

Disculpa no lo se...............