Question

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
las masas molares (g/mol) son respectivamente Zn(65), HCl(36),ZnCl2(135) y H2(2)

1- es valido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservacion de la materia, porque
a: el numero de atomos de cada tipo en los productos es mayor que el numero de atomos de cada tipo en los reactivos
b: la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
c: el numero de atomos de cada tipo en los reactivos es igual al numero de atomos del mismo tipo en los productos
d: el numero de sustancias reaccionantes es igual al numero de sustancias obtenidas

2- de acuerdo con la ecuacion anterior, es correcto afirmar que:
a: 2 moles de HCl producen 2 moles de Zn Cl2 y 2 moles de H
b: 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2
c: 72g de HCl producen 135g de ZnCl2 y 1 mol de H2
d: 135g de ZnCl2 reaccionan con 1 molecula de H2

Answer 1

Respuesta:

 A los químicos les interesa conocer la masa de reactivos que necesitan para obtener una cantidad de producto determinada en una reacción química, o la cantidad de producto que pueden obtener a partir de una determinada cantidad de reactivos. Los cálculos que hay que hacer para resolver estas cuestiones se llaman cálculos estequiométricos.

       Para realizar los cálculos estequiométricos es necesario disponer de la ecuación química ajustada de la reacción. Entonces podemos conocer la cantidad de moléculas de un producto que se puede obtener a partir de una cierta cantidad de moléculas de los reactivos. Por ejemplo con 2 moléculas de hidrógeno (H2)  y 1 molécula de oxígeno (O2) se pueden obtener 2 moléculas de agua (H2O). Si sabemos la masa de cada molécula sabemos también la relación entre las masas de reactivos y productos en la reacción. Estas masas si que las conocemos. Se llaman masas moleculares, y se calculan sumando las masas de los átomos que componen las moléculas, las masas atómicas. Estas las encontrarás en cualquier tabla periódica expresada en u (unidades de masa atómica). Pero como puedes imaginar son masas muy pequeñas, del orden de los 10-24 g. Por eso los químicos han definido una nueva unidad para medir el número de partículas (átomos o moléculas), a la que han llamado mol y que se define así:

Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa atómica en umas expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 . 1023 partículas (átomos, moléculas, iones...)

Así, la relación en moles de moléculas en nuestra reacción entre el hidrógeno y el oxígeno también viene dada por los coeficientes estequiométricos, de manera que también la podemos leer como:

ecuación química ajustada

" 2 moles de moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno para dar 2 moles de moléculas de agua"

o, sabiendo que las masas atómicas del hidrógeno y del oxígeno son:

M (H) = 1 u       M(O) = 16 u

y que por lo tanto las masas moleculares del gas hidrógeno, del gas oxígeno y del agua son:

M (H2) = 2 . M (H) = 2 . 1 u = 2 u

M (O2) = 2 . M (O) = 2 . 16 u = 32 u

M (H2O) = 2 . M (H) + 1 . M (O) = 2 . 2 u + 1 . 16 u = 18 u

de manera que la masa de 1 mol de cada sustancia será:

M (H2) = 2 g/mol

Explicación: