Question

¿Y cuantos moles de átomos de azufre hay en 0,04g de sulfuro de hidrógeno?

Answer 1

Sabiendo que 1 mol equivale a 6,023x10^23 moléculas, se puede hacer un factor de conversión o una regla de 3 simple:  

1 mol ------------------------- 6,023x10^23 moléculas  

0,4 mol ---------------------- X = 2,4092x10^23 moléculas  

R: están presentes 2,4092x10^23 moléculas de H2S  

B)  

Tienes que hacer uso de la masa molar.  

Masa molar del H2S = 2 x masa molar del H + Masa molar del S = 2x1 + 32 = 34  

Masa molar del H2S = 34 g/mol  

1 mol de H2S ------------------------- 34 g de H2S  

0,4 mol de H2S ---------------------- X = 13,6 g de H2S  

R: 13,6 gramos.  

C)  

Puesto que 1 molécula de H2S contiene 2 moléculas de H y una molécula de S. Así como 1 mol de H2S contiene 2 mol de H y un mol de S:  

1 mol de H2S ---------------------------- 2 mol de H  

0,4 mol de H2S ------------------------- X = 0,8 mol de H  

1 mol de H2S --------------------------- 1mol de S  

0,4 mol de H2S ------------------------ X = 0,4 mol de S  

R: 0,4 moles de H2S contiene a 0,8 moles de H y a 0,4 moles de azufre  

D)  

1 molécula de H2S ----------------------------- 1 átomo de S  

2,4092x10^23 moléculas de H2S ------------ X = 2,4092x10^23 átomos de S  

1 molécula de H2S ----------------------------- 2 átomos de H  

2,4092x10^23 moléculas de H2S ----------- X = 4,8184x10^23 átomos de H  

R: 4,8184x10^23 átomos de H y 2,4092x10^23 átomos de S.  

E)  

34 g de H2S --------------------------- 32 g de S  

13,6 g de H2S ------------------------ X = 12,8 g de S  

34 g de H2S -------------------------- 2 g de H  

13,6 g de H2S ----------------------- X = 0,8 g de H  

Verificación: la masa de azufre mas la masa de hidrógeno me da 13,6 g.  

R: 12,8 gramos de S y 0,8 gramos de H.  

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