xfavor ayudenme con esto de quimica please :3
1.- ¿Cuál esla molaridad de una solución que contiene 16.0g de CH3OH en 200 ml de disolución?
2.- ¿Qué peso de sulfato de amonio se necesita para preparar 400ml de solución 0,25M?
3.-Calcular la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1, 198g/ml que contiene el 27% de ácido en peso.
Pa=dx V x%
100%
4.-Calcula cuantosgramos de hidróxido de potasio se requieren para preparar 25ml de solución de 0,5 M.
5.-Se han mezclado 400ml de solución 0,6M de cloruro de sodio con 900ml de solución 0,00M del mismo soluto. Calcular la
molaridad de la nueva solución
6.-Calcule el % en masa de sulfato de sodio en una disolución que contiene 10,&g de sulfato de sodio en 483 de agua.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1)
M = gramos soluto
PM × l solucion
PM CH₃OH = (12 g/mol×1)+(1 g/mol×3)+(16 g/mol×1)+(1 g/mol×1)
PM CH₃OH = 12 g/mol + 3 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol
PM CH₃OH = 32 g/mol
litros solucion
200 ml × 1 l = 0,2 litros
1000 ml
M = 16 g
32 g/mol × 0,2 l
M = 16
6,4 l/mol
M = 2,5 mol/l
2)
M = mol / l solucion
mol = M × L solucion
mol = 0,25 mol/l × 0,4 l
mol = 0,1 mol
4)
M = gramos soluto/ PM × L PM KOH = 56 g/mol
gramos soluto = M × PM × L litros = 0,025 l
gramos soluto = 0,5 mol/l × 56 g/mol × 0,025 l
gramos soluto = 0,7 g
6)
% m-m = gramos soluto × 100
gramos solucion
solucion = soluto + solvente
solucion = 10,8 g + 483 g
solucion = 493,8 g
% m-m = 10,8 g × 100
493,8 g
% m-m = 0,02187 × 100
%m-m = 2,187 %
3)
Consideramos un litro de disolución y calculamos la masa de disolución:
1000 ml × 1,198 g = 1198 g
1 ml
La masa de H₂SO₄ contenida en esa masa de disolución:
1198 g × 27 g H₂SO₄ = 323,46 g H₂SO₄
100 g
La masa molecular del soluto (H₂SO₄) es:
MM = (1 g/mol×2 + 32 g/mol×1 + 16 g/mol×4)
MM = 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol
MM = 98 g/mol
Ahora calculamos los moles de soluto:
323,46 g H₂SO₄ × 1 mol = 3,3 mol
98 g
Como tomamos 1 L de disolución de referencia, la molaridad de la disolución será:
M = mol/L
M = 3,3 mol/ 1L
M = 3,3 mol/L