Question

¡Xfavor alguien que me ayude con este problema!

una muestra de 500 ml de un gas está a la presión de 460 mm Hg¿cual debe ser la presión a temperatura constante,si el volumen cambió a 450 ml?

Answer 1

Vamos a recaudar datos

- Te dan dos condiciones.
- Te dicen que está a temperatura constante.
- Es el mismo gas.
- Tienen la misma constante universal de loa gases
- Volumen 1=500mL
- Volúmen 2=450mL
- Presión 1=460mmHg
- Presión 2= ¿? (no sabemos)

Para poder realizar el problema lo primero que debemos hacer es cambiar las unidades a las unidades de la constante universal de los gases.

Presión: atmósferas [atm]
Volumen: litros [L]

$500ml( \frac{1l}{1000ml} ) = 0.5l$
$450ml( \frac{1l}{1000ml} ) = 0.45l$
$460mmHg( \frac{1atm}{760mmHg} ) = 0.605atm$

Ahora usamos gas ideal.

PV=RnT

Todo lo que está en el miembro derecho es constante entonces podemos igualar dos condiciones

P1V1= P2V2

A esta ecuación se le conoce como Ley de Boyle.

Ahora despejamos lo que nos interese, en este caso la presión 2.

$P1V1= P2V2$

$P2 =\frac{P1V1}{V2}$

Ahora sólo sustituímos datos


$P2 =\frac{(0.605atm)(0.5l)}{0.45l} = 0.672atm$

Esa sería la respuesta, espero haberte ayudado.