volumen de 40 cm3 de oxigeno a una presion de 380 mm de Hg. que volumen ocupara a una presion de 760 mm de Hg
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Aplicando la ley de los gases ideales a los dos estados PV=nRT, tenemos: 1) 380mmHg x 40 ml= nRT y ecuación 2) 760mmHg x V2= nRT como no varian el numero de moles ni la constate de los gases ideales ni la temperatura igualando las ecuaciones tenemos V2=volumen 2= 20mL = 20cm∧3
anita9219:
gracias pero necesito si me podrias ayudar a solucionar mas puntos porfavor
se tiene un gas en resipiente de 700 cm3 a 0c y se calienta el gas a presion costante hasta 27grados cual es el volumen del gas
Utilizamos la ley de los gases ideales nuevamente pero en este caso el proceso es isobárico, es decir a presión constante, en los dos estados: 1) 700cm3 x P = nR 273,15 k 2) V2 x P = nR 300 K (siempre es mejor trabajar con temperaturas absolutas por eso están en Kelvin) V2=769,1928 cm3
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6
eso es le de boyle
V1 * P1 = V1 *P2
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