VERIFICAR LA LEY DE DALTON PARA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS :
Dióxido de azufre SO2 ,32 gr DE AZUFRE y ,32 gr DE OXIGENO
Trióxido de azufre SO3 ,32 gr de AZUFRE y, 48 gr DE OXIGENO
Respuestas a la pregunta
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9
Basta transformar la información de masa de cada compuesto en número de moles y verificar que la relación entre los elementos es la que indica la fórmula dada a través de sus subíndices.
Para convertir la masa en gramos de un elemento a número de moles, se divide entre la masa atómica del mismo elemento.
Las masas atómicas puedes buscarlas en cualquier tabla periódica. Estas son:
S: 32 g/mol
O: 16 g/mol
Para el dióxido de azufre SO2
32 g de azufre = 32 g / 32 g/mol = 1 mol de azufre
32 g de oxígeno = 32 g / 16 g/mol = 2 mol de oxígeno
La relación 1 mol de azufre / 2 mol de oxígeno, por tanto, es la indicada por los subíndices de la fómula (1 para el S y 2 para el O).
Para el trióxido de azufre: SO3
32 g de azufre: 32 g / 32 g/mol = 1 mol de S
48 g de oxígeno: 48 g / 16 g/mol = 3 mol de O
Por tanto, la relación es 1 mol de S a 3 mol de O, tal como indican los subíndices de la fórmula, SO3.
Para convertir la masa en gramos de un elemento a número de moles, se divide entre la masa atómica del mismo elemento.
Las masas atómicas puedes buscarlas en cualquier tabla periódica. Estas son:
S: 32 g/mol
O: 16 g/mol
Para el dióxido de azufre SO2
32 g de azufre = 32 g / 32 g/mol = 1 mol de azufre
32 g de oxígeno = 32 g / 16 g/mol = 2 mol de oxígeno
La relación 1 mol de azufre / 2 mol de oxígeno, por tanto, es la indicada por los subíndices de la fómula (1 para el S y 2 para el O).
Para el trióxido de azufre: SO3
32 g de azufre: 32 g / 32 g/mol = 1 mol de S
48 g de oxígeno: 48 g / 16 g/mol = 3 mol de O
Por tanto, la relación es 1 mol de S a 3 mol de O, tal como indican los subíndices de la fórmula, SO3.
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