Question

ventajas y desventajas del modelo atómico de Thomson​

Answer 1

Respuesta:

Ventajas

A pesar de que la teoría de Dalton era errónea, significó un avance muy importante en el camino de la comprensión dé la materia.

Desventajas

Dalton sostenía que átomos de un mismo elemento eran iguales en masa y propiedades. Hoy sabemos que esto no es cierto, porque existen los isótopos (átomos dé un mismo elemento con el mismo nº pedromones pero diferente nº de neutrones)

El modelo de Dalton decía que La materia está dividida en unas partículas indivisibles inalterables, que se denominan átomos. Posteriormente surgieron nuevas teorías y modelos atómicos precisamente porque se descubrieron las partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.

Este modelo fue el primero que tuvo base científicas pero no podía explicar algunos fenómenos relacionados con la electricidad, la periodicidad de las propiedades químicas dé los elementos en la tabla periódica, y tampoco por qué un mismo grupo desustancias podían combinarse en proporciones distintas aun cuando estas eran las mismas sustancias.

Su teoría decía que es imposible destruir un átomo lo cual estaba equivocado, porque con el descubrimiento de la radioactividad un átomo de un elemento puede convertirse en uno de otro elemento.

Decía que la porción más pequeña de un compuesto es la molécula, lo cual no considero que una molécula puede estar compuesta por átomos del mismo elemento.

Answer 2

Las ventajas modelo atómico de Thomson son:

• Fue el primer modelo de átomo en el que se consideró la carga eléctrica.
• Fue muy simplificado, lo que lo hizo fácil de comprender y de explicar.
• Fue el primer modelo de átomo en el que se consideró la estructura interna de los átomos.

Las desventajas del modelo atómico de Thomson son:

• No era muy preciso.
• No explicaba muchos de los comportamientos de la materia, como la absorción y emisión de luz.
• No era muy consistente con la teoría de la relatividad.

¿Qué es el modelo atómico de Thomson?

Se basa en la idea de que los átomos son esferas de carga eléctrica uniformemente repartidas. Aunque este modelo fue superado por modelos más precisos, proporcionó una descripción preliminar de la estructura atómica y el comportamiento de la materia.

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