Question

ventajas y desventajas de precipitacion selectiva ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La preservación de muestras de sangre de laboratorio médico, la extracción de agua de mar para obtener el magnesio, la formulación de medicamentos de venta libre como la leche de magnesia y los antiácidos, y el tratamiento de la presencia de agua dura en el suministro de agua de su hogar son solo algunos de los muchos tareas que implican controlar el equilibrio entre un sólido iónico un poco soluble y una solución acuosa de sus iones.

En algunos casos, queremos evitar que se produzca la disolución. La caries dental, por ejemplo, ocurre cuando la hidroxiapatita de calcio, que tiene la fórmula Ca5(PO4)3(OH), en nuestros dientes se disuelve. El proceso de la disolución esta favorecido cuando las bacterias de nuestra boca usan los azúcares de nuestra dieta para producir ácido láctico, que reacciona con los iones de hidróxido de la hidroxiapatita de calcio. Evitando la disolución evita la descomposición. Por otro lado, a veces queremos que una sustancia se disuelva. Queremos que el carbonato de calcio de un antiácido masticable se disuelva porque los iones CO

2−

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producidos en este proceso ayudan a aliviar el malestar estomacal.

En esta sección, descubriremos cómo podemos controlar la disolución de un sólido iónico un poco soluble mediante la aplicación del principio de Le Chatelier. También aprenderemos a usar la constante de equilibrio de la reacción para determinar la concentración de los iones presentes en una solución.

La constante del producto de solubilidad

El cloruro de plata se conoce como un sólido iónico escasamente soluble (Figura 15.1.1). Recuerde de las reglas de solubilidad de un capítulo anterior que los haluros de Ag+ normalmente no son solubles. Sin embargo, cuando agregamos un exceso de AgCl sólido al agua, se disuelve en pequeña medida y produce una mezcla que contiene una solución muy diluida de iones Ag+ y Cl– en equilibrio con cloruro de plata sin disolver:

AgCl(s)

dissolution

⇌

precipitation

Ag+(aq)+Cl−(aq)

Este equilibrio, como otros equilibrios, es dinámico; un poco del AgCl sólido se continúa disolviendo, pero al mismo tiempo, los iones Ag+ y Cl– de la solución se combinan para producir una cantidad igual del sólido. En el equilibrio, los procesFigura 15.1.1: El cloruro de plata es un sólido iónico solo un poco soluble. Cuando el cloruro de plata se agrega al agua, se disuelve un poco y produce una mezcla que consiste en una solución muy diluida de los iones Ag+ y Cl– en equilibrio con el cloruro de plata sin disolver.

La constante de equilibrio para el equilibrio entre un sólido iónico un poco soluble y una solución de sus iones se llama el producto de solubilidad (Ksp) del sólido. Recuerde del capítulo sobre las soluciones y los coloides que usamos la concentración de un ión como una aproximación de su actividad en una solución diluida. Para el cloruro de plata, en equilibrio:

AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)

con

Ksp=[Ag+(aq)][Cl−(aq)]

Cuando examinamos las reacciones de disolución como esta, el sólido es un reactivo, mientras que los iones son productos. La constante del producto de solubilidad, como con todas las expresiones de constante de equilibrio, se escribe como el producto de las concentraciones de cada uno de los iones, elevado a la potencia de sus coeficientes estequiométricos. Aquí, la constante del producto de solubilidad es igual a Ag+ y Cl– cuando una solución de cloruro de plata está en equilibrio con el AgCl no disuelto. No hay un denominador que representa a los reactivos en esta expresión de equilibrio porque el reactivo es un sólido puro; por lo tanto, [AgCl] no aparece en la expresión para Ksp.os opuestos tienen tasas iguales.

Answer 2

La precipitación selectiva tiene varias ventajas, que incluyen la siguiente:

• Es un método muy eficiente para separar mezclas.
• No requiere de equipamiento costoso o complicado, por lo que es relativamente sencillo de llevar a cabo.
• Es un método limpio, ya que no genera residuos tóxicos o peligrosos.
• No requiere de grandes cantidades de reactivos, por lo que es un método relativamente económico.

Desventajas de la precipitación selectiva

• En primer lugar, el proceso requiere de una gran cantidad de energía para mantener la temperatura y la presión adecuadas.
• En segundo lugar, el proceso puede ser costoso, especialmente si se necesita un agente precipitante especializado.
• En tercer lugar, el proceso puede generar residuos tóxicos que deben eliminarse adecuadamente.

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